Reakcja redukcji tlenku azotu(II) wodorem przebiega zgodnie z równaniem:

`2NO_((g))\ +\ 2H_(2(g))\ \ ->\ \ N_(2(g))\ +\ 2H_2O_((g))` 

Szybkość tej reakcji wyraża się następującym równaniem kinetycznym:

`v=k*c_(NO)^2\ *\ c_(H_2)` 

W tym równaniu k jest współczynnikiem proporcjonalności zwanym stałą szybkości reakcji, c_NO c_H2 oznaczają stężenia molowe odpowiednio tlenku azotu(II) i wodoru. Stała szybkości k jest charakterystyczna dla danej reakcji, zależy od temperatury, ale nie zależy od stężenia substratów. 

Na podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Podstawy fenomenologiczne, Warszawa 2007.

W zamkniętym reaktorze o pojemności 2 dm³ zmieszano 6 moli tlenku azotu(II) i 4 mole wodoru. Podczas reakcji utrzymywano stałą temperaturę.

Oblicz stosunek szybkości opisanej reakcji w chwili, gdy przereaguje 50% początkowej ilości tlenku azotu(II), do szybkości początkowej tej reakcji.