Przygotowano roztwór poprzez rozpuszczenie w wodzie jednakowych liczb moli kwasu siarkowego(VI) oraz kwasu HX. O roztworze tym wiadomo, że:
• zawiera 1,2 ∙ 10²² jonów HSO₄^- oraz 4,8 ∙ 10²¹ jonów SO₄^2-,
• sumaryczna liczba wszystkich kationów i anionów pochodzących z dysocjacji kwasów H₂SO₄ oraz HX jest w tym roztworze równa 5,28 ∙ 10²².

Oblicz, jaki procent (w zaokrągleniu do jedności) wprowadzonych do roztworu cząsteczek HX uległ rozpadowi na jony. Załóż, że wszystkie cząsteczki kwasu siarkowego(VI) ulegają dysocjacji w pierwszym etapie. W obliczeniach pomiń wpływ jonów pochodzących z autodysocjacji wody.