Próbkę o masie 7,31 g stanowiącą węglan wapnia zanieczyszczony wodorowęglanem wapnia poddano działaniu nadmiaru kwasu bromowodorowego. W układzie przebiegały wówczas reakcje chemiczne opisane równaniami: CaCO₃ + 2HBr  -> CaBr₂ + H₂O + CO2; Ca(HCO₃)₂ + 2HBr  -> CaBr₂ + 2H₂O + 2CO₂. Po zakończeniu wydzielania się pęcherzyków gazu wodę odparowano, a zawartość naczynia wyprażono do stałej masy, uzyskując w ten sposób 14 g bromku wapnia. Wiedząc, że objętość molowa gazu w temperaturze 19 °C pod ciśnieniem normalnym wynosi 24 dm³ oblicz, jaką objętość w opisanych warunkach zajmuje powstały tlenek węgla(lV). Wynik podaj w dm³ dokładnością do dwóch cyfr znaczących.