Po rozpuszczeniu w wodzie 4 różnych soli, uzyskano 2 dm³ roztworu zawierającego jony: K⁺ o stężeniu 0,70 mol/dm³, Cu²⁺ o stężeniu 0,70 mol/dm³, Cl^- o stężeniu 0,30 mol/dm³, NO^3- o stężeniu 0,60 mol/dm³ i jony SO₄^2- o nieznanym stężeniu molowym. Wiedząc, że każdy roztwór jest elektrycznie obojętny, ustal liczbę moli anionów siarczanowych(VI) znajdujących się w tym roztworze. Przedstaw tok rozumowania.