Objętość gazu w warunkach innych niż normalne może zostać obliczona z równania Clapeyrona: pV=nRT gdzie: p  -ciśnienie [hPa], V - objętość gazu [dm³], n -liczba moli drobin gazu [mol], T  -temperatura [K], R  -stała gazowa [R=81,3 (hPa dm³)/(mol K)].
Do 200 cm³ wodnego roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,9 mol/dm³ wprowadzono próbkę metalicznego glinu o masie 405 mg. Zaszła reakcja chemiczna, której przebieg opisuje równanie: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Zebrano 75% objętości wydzielonego gazu. Oblicz objętość gazu, który zebrano w wyniku przeprowadzonej reakcji, wiedząc, że pomiarów dokonano w temperaturze 350K, pod ciśnieniem 1005 hPa. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.