Objętość gazu w warunkach innych niż normalne może zostać obliczona z równania Clapeyrona: p∙V=n∙R∙T gdzie: p- ciśnienie[hPa], V- objętość gazu[dm3], n-liczba moli drobin gazu[mol], T- temperatura[K], R- stała gazowa(R=83,1 hPa∙dm3∙mol^-1∙K^-1).
Do 400 cm³ rozcieńczonego wodnego roztworu kwasu azotowego(V) wprowadzono próbkę metalicznej miedzi o masie 28,575 g, która uległa całkowitemu roztworzeniu.
Zaszła reakcja chemiczna: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Zebrano 90% teoretycznej ilości (objętości) wydzielającego się w reakcji gazu, który następnie został poddany reakcji utleniania: 2NO + O₂ → 2NO₂.
W tym etapie zebrano 70% teoretycznej ilości (objętości) tworzącego się brunatnego gazu, który następnie został wprowadzony do wody destylowanej.
Zaszła reakcja chemiczna: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
Oblicz gęstość gazu, który utworzył się w trzecim etapie doświadczenia, jeżeli pomiarów dokonano w temperaturze 293 K, pod ciśnieniem 1005 hPa. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.