Jon CH₃COO^– występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:

`CH_3COO^-\ +\ H_2O\ \ rlarw\ \ CH_3COOH\ +\ OH^-` 

Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej K_b, wyrażona następującym równaniem:

`K_b=([CH_3COOh]*[OH^-])/([CH_3COO^-]*[H_2O])` 

Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH₃COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb sprzężonej z nim zasady CH₃COO^– jest równy iloczynowi jonowemu wody: K_a∙K_b = K_w.

 W temperaturze 25ºC iloczyn jonowy wody jest równy 14 K_w=1,0⋅10−14.

Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001 oraz pr. zb. pod red. Z. Galusa, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2006.

Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05 mol⋅dm^-3 w temperaturze 25ºC. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.