Informacje do zadania 

Węglany w roztworach wodnych ulegają hydrolizie anionowej, która polega na dysocjacji zasadowej anionu, zgodnie z równaniem:
       CO₃^2- + H₂O ⇄  HCO₃^- + OH^- 
Drugi etap hydrolizy polegający na reakcji jonu HCO₃⁻ z wodą zachodzi w tak małym stopniu, że nie ma wpływu na pH roztworu. 

 

Treść 

W temperaturze 25 °C wodny roztwór węglanu potasu o stężeniu 0,51 mol*dm^-3 ma pH równe 12,0. 

Oblicz stałą dysocjacji zasadowej (stałą równowagi reakcji hydrolizy) anionu węglanowego. Uwzględnij fakt, że w wyrażeniu na stałą dysocjacji zasadowej anionu węglanowego pomija się stężenie wody.