Informacje do zadania 

W wodnych roztworach słabych kwasów jednoprotonowych zachodzi dysocjacja. Dla danej wartości stężenia molowego roztworu i w danej temperaturze ustala się stan równowagi między cząsteczkami i jonami obecnymi w roztworze. Na poniższym wykresie przedstawiono zależność stopnia dysocjacji (𝛼) dwóch kwasów jednoprotonowych HX i HQ od stężenia molowego roztworu w temperaturze 20^oC.  

Wartości stopnia dysocjacji kwasu HX dla wybranych stężeń molowych (c₀) zebrano w tabeli (t = 20^oC). 

c0, mol∙dm−3	0,002	0,008	0,018	0,028	0,042	0,100
𝛼, %	43,6	25,2	17,6	14,4	11,9	7,9

 

Treść zadania 

W tabeli (s. 9) umieszczono wartości pH czterech roztworów kwasu HX o wybranych stężeniach molowych, a na wykresie przedstawiono logarytmiczną zależność pH roztworu tego kwasu od jego stężenia molowego w zakresie stężeń od 0,002 mol∙ dm^-3 do 0,028 mol∙ dm^-3 (t = 20^oC). 

Uzupełnij tabelę brakującymi wartościami pH (z dokładnością do jednego miejsca po przecinku) oraz dokończ wykres zależności pH roztworu kwasu HX od jego
stężenia molowego. Następnie oblicz stężenie molowe jonów X⁻ i stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek HX w roztworze o pH = 2,2. Odczyt z wykresu wykonaj z dokładnością do 0,002 mol∙ dm^-3, a wartości stężenia molowego jonów X⁻ i cząsteczek HX podaj z dokładnością do 0,001 mol∙ dm^-3. 

c0, mol∙dm−3	0,002	0,008	0,018	0,028	0,042	0,100
pH	3,1	2,7	2,5	2,4

 

  

 

W roztworze o pH = 2,2 stężenie molowe jonów X– jest równe ………………………….,
a stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek kwasu HX jest równe ………………… .