Informacje do zadania:

Na odważkę stopu glinu z magnezem o masie 7,50 g podziałano nadmiarem rozcieńczonego kwasu solnego. Podczas roztwarzania stopu w kwasie solnym zachodziły reakcje zilustrowane równaniami:

`2Al\ +\ 6HCl\ ->\ 2AlCl_3\ +\ 3H_2` 

`Mg\ +\ 2HCl\ ->\ MgCl_2\ +\ H_2` 

W wyniku całkowitego roztworzenia stopu otrzymano klarowny roztwór, do którego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Zaszły reakcje opisane równaniami:

`AlCl_3\ +\ 6NaOH\ ->\ Na_3[Al(OH)_6]\ +\ 3NaCl` 

`MgCl_2\ +\ 2NaOH\ ->\ Mg(OH)_2\ +\ 2NaCl` 

Otrzymany nierozpuszczalny w wodzie związek odsączono, przemyto wodą, wysuszono i zważono. Jego masa (w przeliczeniu na czysty wodorotlenek magnezu) była równa 11,67 g.

Treść:

Klarowny roztwór uzyskany po odsączeniu osadu Mg(OH)₂ nasycono tlenkiem węgla(IV). Zaobserwowano wytrącenie białego osadu wodorotlenku glinu.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji chemicznej.