Do 120 cm³ roztworu AgNO₃ o stężeniu 1 mol*dm^-3 dodano stechiometryczną ilość NaCl. Wytrącony osad odsączono i przemyto wodnym roztworem NH₃, w wyniku czego osad uległ częściowemu roztworzeniu.
Reakcja 1: AgNO₃ + NaCl -> AgCl + NaNO₃
Reakcja 2: AgCl + 2NH₃ -> [Ag(NH₃)₂]Cl
Po zakończeniu procesu ustalono że liczba moli produktu reakcji 2 jest trzykrotnie większa od liczby moli nieroztworzonego AgCl. Dokonując odpowiednich obliczeń ustal, jaką objętość w warunkach normalnych zająłby amoniak, który wziął udział w reakcji 2.