Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023 Treść zadania 25: Trzy związki organiczne X, Y i Q są izomerami o masie molowej równe 90 g ⋅ mol-1. W wyniku spalania 45 mg jednego z tych związków otrzymano 27 mg wody oraz 36,0 cm3 tlenku węgla(IV) odmierzonego w temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. O cząsteczkach tych związków wiadomo, że: szkielet każdej z cząsteczek stanowią połączone atomy węgla cząsteczki związków X i Y są chiralne, a związku Q - achiralne cząsteczki związków Y i Q mają takie same grupy funkcyjne odczyn wodnego roztworu związku X jest obojętny, a odczyn wodnego roztworu związku Y - kwasowy. Przeprowadzono następujące doświadczenie: do probówki związku X wprowadzono zawiesinę świeżo strąconego Cu(OH)2, wymieszano (na zimno), a następnie ogrzano. Wyniki tego eksperymentu zilustrowano na poniższych zdjęciach. Wynik doświadczenia po wymieszaniu (na zimno) związku X z zawiesiną Cu(OH)2) po ogrzaniu mieszaniny Na podstawie obliczeń ustal wzór elementarny i rzeczywisty (sumaryczny) opisanych związków: Następnie napisz: wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y w formie cząsteczkowej równanie reakcji związku Q z wodorotlenkiem sodu. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Uniwersalna stała gazowa R = 83,14 hPa ⋅ dm3 ⋅ mol-1 ⋅ K-1. Wzór półstrukturalny związku X Wzór półstrukturalny związku Y     Równanie reakcji związku Q z wodorotlenkiem sodu:

..................................................................................................................................................................................................................

Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023

Informacja do zadania 9:

Zbadano odczyn wodnych roztworów trzech soli: NaHCO₃, ZnCl₂ i CH₃COONH₄ za pomocą uniwersalnych papierków wskaźnikowych. Wyniki doświadczenia pokazano na zdjęciu.

Treść zadania 9.2:

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.

Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023

Treść zadania 10:

W 150 cm³ wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym c = 0,678 mol ⋅ dm⁻³ i gęstości d = 1,07 g ⋅ cm⁻³ rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl₂ ∙ 4H₂O.
^{Na podstawie: Z. Dobkowska, K.M. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 2020.}

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II). Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych: 

Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023

Treść zadania 11:

Jony FeO₄^2– mogą powstać podczas reakcji Fe(OH)₃ z jonami ClO^– w nasyconym roztworze NaOH, zilustrowanej poniższym schematem:

Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania zachodzącej podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.

Równanie reakcji utleniania:

.................................................................................................................................................................................

Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023

Informacja do zadania 12:

Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.

W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej. 

Treść zadania 12.1:

Uzupełnij poniższy zapis, tak aby powstał schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z półogniw A i B, które generuje prąd w warunkach standardowych. Napisz, które półogniwo pełni funkcję anody, a które – katody w pracującym ogniwie.

Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023

Informacja do zadania 12:

Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.

W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej. 

Treść zadania 12.2:

Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie zbudowanym z półogniw A i B.

.............................................................................................................................................................................................