Znajdź rozwiązania dodatkowych zadań domowych
Pytanie
Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023
Informacja do zadania 13:
Stężeniowa stała równowagi reakcji zilustrowanej poniższym równaniem:
w temperaturze T wynosi 1,0.
Treść zadania 13.2:
W reaktorze o pojemności 1,0 dm3 zmieszano w temperaturze T tlenek węgla(IV) i wodór. Sumaryczna liczba moli tych reagentów była równa 10.
Oblicz początkową liczbę moli tlenku węgla(IV) i początkową liczbę moli wodoru w mieszaninie, jeżeli wiadomo, że do momentu ustalenia się stanu równowagi w temperaturze T przereagowało 60 % wodoru.
Informacja do zadania 13: Stężeniowa stała równowagi reakcji zilustrowanej poniższym równaniem:
w temperaturze T wynosi 1,0. Treść zadania 13.2: W reaktorze o pojemności 1,0 dm3 zmieszano w temperaturze T tlenek węgla(IV) i wodór. Sumaryczna liczba moli tych reagentów była równa 10. Oblicz początkową liczbę moli tlenku węgla(IV) i początkową liczbę moli wodoru w mieszaninie, jeżeli wiadomo, że do momentu ustalenia się stanu równowagi w temperaturze T przereagowało 60 % wodoru.
Odpowiedź nauczyciela
Piotr
Chemia
Autor odpowiedzi
Ucz się poprzez wideo
Zdobądź solidne przygotowanie i pewność siebie na egzaminie już teraz!
Poznaj nasze kursyPowiązane wpisy
- Szkoła ponadpodstawowaChemia
Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023
Informacja do zadania 9:
Zbadano odczyn wodnych roztworów trzech soli: NaHCO3, ZnCl2 i CH3COONH4 za pomocą uniwersalnych papierków wskaźnikowych. Wyniki doświadczenia pokazano na zdjęciu.
Treść zadania 9.2:
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.
1. W roztworze znajdującym się w probówce 1. reakcji z wodą uległy aniony, a w roztworze, który umieszczono w probówce 3., reakcji z wodą uległy kationy. P F 2. W roztworze, który umieszczono w probówce 2., reakcji z wodą uległy zarówno kationy, jak i aniony. P F - Szkoła ponadpodstawowaChemia
Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023
Treść zadania 10:
W 150 cm3 wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym c = 0,678 mol ⋅ dm−3 i gęstości d = 1,07 g ⋅ cm−3 rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl2 ∙ 4H2O.
Na podstawie: Z. Dobkowska, K.M. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 2020.Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II). Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych:
- Szkoła ponadpodstawowaChemia
Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023
Treść zadania 11:
Jony FeO42– mogą powstać podczas reakcji Fe(OH)3 z jonami ClO– w nasyconym roztworze NaOH, zilustrowanej poniższym schematem:
Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania zachodzącej podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.Równanie reakcji utleniania:
.................................................................................................................................................................................
- Szkoła ponadpodstawowaChemia
Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023
Informacja do zadania 12:
Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.
W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej.
Treść zadania 12.1:
Uzupełnij poniższy zapis, tak aby powstał schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z półogniw A i B, które generuje prąd w warunkach standardowych. Napisz, które półogniwo pełni funkcję anody, a które – katody w pracującym ogniwie.
- Szkoła ponadpodstawowaChemia
Arkusz maturalny CKE maj 2024 formuła 2023
Informacja do zadania 12:
Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.
W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej.
Treść zadania 12.2:
Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie zbudowanym z półogniw A i B.
.............................................................................................................................................................................................