Znajdź odpowiedzi na swoje zadania domowe!

Reakcja przebiega według równania: PbO₂+2H₂->Pb+2H₂O. Oblicz ile gramów ołowiu powstało w reakcji, jeżeli otrzymano 0,3 mola wody.

Napisz wzory wszystkich drobin (jonów i cząsteczek) które są zasadami i kwasami według teorii Brøntesda-Lowry’ego w reakcji opisanej równaniem: CH₃COOH(aq) + H₂O = CH₃COO^- + H₃O⁺

Wymień właściwości fizyczne i chemiczne H₂SO₄.

Zapisz konfiguracje powłokową dla węglu i berylu. 

Podczas ogrzewania 2,4 g magnezu powstały 3 g tlenku magnezu. Oblicz, ile gramów tlenu przyłączył magnez.

Ile cząsteczek kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 5 molach tego kwasu?

Do pierwszego naczynia wsypano 171 g cukru a do drugiego wtłoczono 240 g tlenu ile razy więcej cząsteczek znajduje się w naczyniu drugim niż w pierwszym

Ustal wzór rzeczywisty związku chemicznego o wzorze empirycznym CH₂O i masie molowej równej 180g/mol.

Określ różnice w budowie wewnętrznej (strukturze)i właściwościach diamentu i grafitu

Podczas spalania pentanu zaobserwowano silne kopcenie płomienia. Napisz równanie reakcji które wyjaśni obserwowany przebieg reakcji spalania pentanu. W zapisie równania zastosuj wzór sumaryczny pentanu.

5 gram glinu podano reakcji z siarką, w efekcie otrzymano siarczek glinu. Ile gram siarczku glinu otrzymano?

Napisz definicje roztworu nasyconego, nienasyconego i przesyconego.

Syntezę amoniaku z azotu i wodoru przeprowadzono w warunkach w których jej wydajność wynosiła 60% a początkowe liczby moli wynosiły azot 2 mole wodór 6 moli. Oblicz skład mieszaniny po zakończeniu reakcji wynik podaj w molach.

Zapisz równanie hydrolizy (NH₄)₂SO₄ .

lle cm³ wody i ile cm³ roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 3 mol dm³ należy zmieszać w celu otrzymania 300 cm³ roztworu tego kwasu o stężeniu 0,5 mol dm³.

Oblicz ile cm³ H₂O należy dodać do 200 cm³ 0,2 molowego roztworu aby otrzymać roztwór 0,1 molowy.

Na kamień w czajniku (CaCO₃) podziałano 1,806 ⋅10²³ cząsteczkami kwasu chlorowodorowego (HCI). Oblicz jaka objętość gazu wydzieliła się w tej reakcji.

Podaj nazwę Cl-CH₂-CH₂-CH₃.

Czy 0,25 mola cząsteczek wodoru wystarczy do otrzymania 0,2 mola cząsteczek amoniaku?

Zaproponuj doświadczenie w którym udowodnisz charakteru zasadowy tlenku potasu i charakter amfoteryczny wodorotlenku glinu.

Oblicz, ile ciepła powstało w procesie syntezy amoniaku z pierwiastków, jeżeli wiadomo, że w reakcji weszło 200 moli wodoru. H⁰tw. NH₃ = -45.9 kJ/mol.

Napisz wszystkie możliwe izomery alkanu o 5 atomach węgla w cząsteczce i je nazwij.

Chlor występujący w przyrodzie jest mieszaniną dwóch izotopów. Jeden z nich zawiera w jądrze atomowym 18 neutronów, a drugi 20 neutronów. Zawartość procentowa izotopu chloru o mniejszej masie wynosi ok. 75,77%. Oblicz średnią masę atomową chloru. Wynik podaj w jednostkach masy atomowej unitach, z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Podaj nazwę oraz napisz wzór strukturalny ketonu zajmującego pierwsze miejsce w szeregu homologicznym.

Opisz wpływ promieniowania na organizmy.

Mieszanina gazów zawiera 25% objętościowych chloru i 75% objętościowych wodoru. Podaj skład tej mieszaniny w procentach masowych.

Oblicz ile gramów etyloaminy można zobojętnić za pomocą 125 cm³ kwasu solnego o stężeniu 0.2mol/dm³.

W wodzie rozpuszczono chlorek sodu zawierający 2% rozpuszczonych zanieczyszczeń. Roztwór odsączono i otrzymano 300g roztworu o stężeniu 20%. Oblicz ilość wody i zanieczyszczonego chlorku sodu jaka została użyta do przygotowania tego roztworu.

Wskaz liczbę moli, którą stanowi 6,02x10²¹ atomów sodu.

Napisz równanie reakcji addycji chlorowodoru do cząsteczki propenu. Zastosuj wzory strukturalne oraz regułę Markownikowa.