Znajdź odpowiedzi na swoje zadania domowe!

Napisz równanie reakcji otrzymywania wodoru w wyniku działania pary wodnej na rozżarzony koks. 

Uzupełnij zdania. 

Zwyczajowo kwas etanowy nazywany kwasem ............. Wzór  sumaryczny kwasu etanowego to ...........  Kwas ten jest pochodną alkanu o nazwie........ Zawiera w swojej cząsteczce ...... atomy węgla oraz grupę funkcyjną o nazwie ......... i wzorze ......... Jest ona połączona z grupą alkilową o nazwie ............ Kwas etanowy można otrzymać w procesie ..........

Reakcja aluminotermiczna przebiega zgodnie z równaniem termochemicznym: 
Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) → 2Fe_(s) + Al₂O_3(s)  △H = -848 kJ 

Oblicz wartość entalpii reakcji opisanej równaniem termochemicznym 
2Fe_(s) + Al₂O₃ → Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) 

Napisz równanie reakcji syntezy chlorowodoru z odpowiednich pierwiastków chemicznych. 

Uzupełnij równie reakcji spalania glicerolu. Podkreśl poprawne dokończenie zdania. 

C₃H₅(OH)₃ + .... →  C  +  ...H₂O 
Jest to reakcji spalania całkowitego / niecałkowitego. 

Podkreśl poprawne uzupełnienie zdań. 
W cząsteczkach węglowodorów nasyconych, np. alkanów, między atomami węgla są tylko wiązania pojedyncze/jest przynajmniej jedno wiązanie wielokrotne.. Przykładem alkanu /alkenu może być eten o wzorze C₂H₆ / C₂H₄. Wzór ogólny alkinów to  C_nH_2n / C_nH_2n+2 / C_nH_2n-2. Węglowodory są ułożone w szeregach homologicznych według zwiększającej się / zmniejszającej się liczby liczby atomów węgla w cząsteczce, a ich właściwości w danym szeregu są podobne/ różne.

Oblicz ile moli w warunkach normalnych zawiera 2,24 dm³ chloru cząsteczkowego Cl₂. 

Oblicz ile gramów wodoru otrzymano w wyniku rozkładu 22,5 g wody. 

Oblicz ile gramów wodorotlenku potasu znajduje się w 100 ml 20-procentowego roztworu, przyjmij że gęstość roztworu d = 1,19 g/cm³. 

Sok pomidorowy ma pH w przybliżeniu równe 4, a sok z cytryny ok. 3. W którym roztworze stężenie molowe jonów OH^- jest mniejsze, uzasadnij odpowiedź. 

Skreśl te właściwości, które nie są właściwościami kwasu siarkowego(VI). 
ciecz, substancja stała, lotny, oleisty,  bezbarwny, biały, jest żrący, nie jest żrący, ma gęstość mniejszą od gęstości wody, ma gęstość większą od gęstości wody,  jest higroskopijny, nie jest higroskopijny, jest kwasem beztlenowym, jest kwasem tlenowym, należy do kwasów organicznych, należy do kwasów nieorganicznych,   ma charakterystyczny zapach, jest bezwonny 

Opisz różnice między układami otwartym, zamkniętym, izolowanym. 

Oceń prawdziwość podanych zdań, zaznacz P jeśli zdanie jest prawdzie lub F - jeśli jest fałszywe. 
1. Kwas mrówkowy to nazwa zwyczajowa kwasu metanowego. P/F 
2. Kwas metanowy ma stały stan skupienia i bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. P/F 
3. Kwas metanowy powoduje poparzenia skóry. P/F 
4. Wodny roztwór kwasu metanowego ma charakterystyczny owocowy zapach. P/F 
5. Kwas metanowy ulega reakcjom spalania i reakcji dysocjacji jonowej. P/F 

Skreśl błędne informacje. 
Gęstość ciekłych alkanów jest większa / mniejsza od gęstości wody. Alkany rozpuszczają / nie rozpuszczają się w wodzie. Temperatura topnienia i wrzenia alkanów wzrastają / obniżają się wraz ze zwiększeniem się liczny atomów węgla w ich cząsteczkach. 

Oblicz ile gramów chlorowodoru znajduje się w 250 cm³ 35-procentowego kwasu chlorowodorowego o gęstości d = 1,18 g/cm³. 

Ustal stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych w związkach chemicznych o podanych wzorach: K₂S, MgI₂, Mn₂O₇. 

Oblicz stężenie molowe 96-procentowego roztworu etanolu o gęstości d = 0,8 g/cm³. 

wymień po jednym przykładzie zastosowań kwasu fosforowego(V) w każdej z podanych dziedzin. 
a) rolnictwo 
b) przemysł spożywczy 

Oceń prawdziwość podanych zdań, zaznacz P jeśli zdanie jest prawdzie lub F - jeśli jest fałszywe. 
1. Glicerol jest nietoksycznym alkoholem. P/F 
2. Propan-1-ol ma niższą temperaturę wrzenia niż propan-1,2,3-triol. P/F 
3. Etanol ma większą gęstość niż etano-1,2-diol. 
4. Alkohole polihydroksylowe mają większą lotność niż alkohole monohydroksylowe. P/F 
5. Alkohole polihydroksylowe słabo rozpuszczają się w wodzie. P/F 

Wyjaśnij czym się różnią atomy tytanu ⁴⁶Ti, ⁴⁸Ti, ⁵⁰Ti. 

Pokreśl poprawne uzupełnienia zdań dotyczących budowy cząsteczki etenu. 
Cząsteczka etenu zbudowana jest z dwóch atomów węgla / wodoru i czterech atomów węgla / wodoru. Atomy węgla / wodoru połączone są wiązaniem podwójnym. 

Oblicz ile gramów magnezu należy użyć, aby w reakcji chemicznej z kwasem solnym otrzymać 100 g chlorku magnezu. 

Siła elektromotoryczna pewnego ogniwa w warunkach standardowych wynosi 2,03 V. Anodą jest półogniwo glinowe. Ustal, które półogniwo pełni funkcję katody. 

Do całkowitego spalenia 1 mola pewnego alkoholu polihydroksylowego zużyto 2,5 mola tlenu. W wyniku reakcji chemicznej otrzymano 2 mole tlenku węgla(IV) i 3 mole wody. Ustal wzór sumaryczny tego alkoholu. 

Na podstawie położenia pierwiastków chemicznych w układzie okresowym podaj wszystkie informacje na ich temat. 
a) neon 

Podaj jakie są różnice między wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym a wiązaniem kowalencyjnym niespolaryzowanym. 

Zaplanuj jak przygotować 200 g wodnego roztworu cukru spożywczego (sacharozy) o stężeniu 30%. Wykonaj odpowiednie obliczania, wymień potrzebne szkło i sprzęt laboratoryjny oraz opisz kolejne czynności. 

Napisz równanie reakcji utleniania 2-metylopropanalu.

Oblicz masę azotu w pustym pomieszczeniu o wymiarach 2,5 m x 3 m x 4 m. Gęstość azotu w temperaturze pokojowej wynosi 1,15 kg/m³. 

Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w roztworze HF o stężeniu 0,2 mol/dm³ 𝛼= 10%.