Uzupełnij współczynniki metodą bilansu jonowo-elektronowego: NaOH + ClO2 + H2O2 = NaClO2 + O2 + H2O

Oblicz objętość azotu cząsteczkowego odmierzonego w warunkach normalnych, w której znajduje się tyle samo atomów azotu co w 1,4 g amoniaku, wynik podaj w dm3. 

Podkreśl poprawne uzupełnienie zdań dotyczących budowy cząsteczek alkinów. 
1. Atomy węgla w alkinach łączą się ze sobą wiązaniami{premium} kowalencyjnymi / jonowymi.
2. Wiązanie potrójne w alkinach zawiera jedno wiązanie typu  σ / 𝜋 oraz dwa wiązania typu σ /𝜋.

Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych: 
1. C₂H₄ → C₂H₄Br₂ 
2. C₂H₄ → C₂H₅Br 

Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe lub F- jeśli jest fałszywe. 
1. Izomery to związki chemiczne o takim samym składzie, ale różnej budowie cząsteczki. P/F 
2. Izomery mają takie same właściwości fizyczne i chemiczne.  P/F 
3. Im bardziej rozgałęziony jest łańcuch węglowy izomeru danego węglowodoru, tym wyższą temperaturę wrzenia ma dany izomer.  P/F 

Pewien metal tworzy z wodorem związek, w którym stosunek molowy metalu do wodoru jest równy 1 : 1. Podczas reakcji wodorotlenku tego metalu z tlenkiem węgla(IV) powstaje sól obojętna o masie molowej 138 g/mol.
a) Napisz wzór sumaryczny opisanej soli. Zastosuj ogólny symbol metalu M. 
b) Ustal masę molową metalu występującego w opisanej soli