Stężenie procentowe roztworu pewnej substancji chemicznej wynosi 40%. Oblicz masę molową tej substancji, wiedząc, że jej roztwór o stęzniu molowym równym 6 mol/dm3 ma gęstość d=1,275 g/cm3. 

Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych: 
1. C₂H₄ → C₂H₄Br₂ 
2. C₂H₄ → C₂H₅Br 

Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe lub F- jeśli jest fałszywe. 
1. Izomery to związki chemiczne o takim samym składzie, ale różnej budowie cząsteczki. P/F 
2. Izomery mają takie same właściwości fizyczne i chemiczne.  P/F 
3. Im bardziej rozgałęziony jest łańcuch węglowy izomeru danego węglowodoru, tym wyższą temperaturę wrzenia ma dany izomer.  P/F 

Pewien metal tworzy z wodorem związek, w którym stosunek molowy metalu do wodoru jest równy 1 : 1. Podczas reakcji wodorotlenku tego metalu z tlenkiem węgla(IV) powstaje sól obojętna o masie molowej 138 g/mol.
a) Napisz wzór sumaryczny opisanej soli. Zastosuj ogólny symbol metalu M. 
b) Ustal masę molową metalu występującego w opisanej soli 

Oblicz ile moli stanowi 
a) 3,01∙10²³ atomów siarki 
b) 1,2∙10²² cząsteczek tlenku siarki(IV) 

Ile dm³ tlenu potrzeba do spalenia trzech moli pentanu?