Oblicz ile moli stanowi 
a) 3,01∙1023 atomów siarki 
b) 1,2∙1022 cząsteczek tlenku siarki(IV) 

125 g 20,0% roztworu NaCl rozcieńczono wodą do objętości 500 cm³. Oblicz stężenie molowe tak sporządzonego roztworu.

Manganian(VII) potasu reaguje z nadtlenkiem wodoru w środowisku kwasowym zgodnie z schematycznie zapisanym równaniem reakcji:
...H₂O₂ + ...MnO₄^-+ ...H⁺ →  ...O₂ + ... Mn²⁺ + ...H₂O
a) Uzupełnij powyższe równanie reakcji chemicznej zapisane w sposób jonowy skrócony, dobierz współczynniki metodą bilansu jonowo-elektronowego.

b) Uzupełnij opis przebiegu reakcji chemicznej. Podkreśl T (tak), jeżeli stwierdzenie jest prawdziwe, lub N (nie) jeżeli jest nieprawdziwe.
1. nadtlenek wodoru jest w tej reakcji reduktorem. T/N
2. w wyniku reakcji wytrącił się żółtobrązowy osad. T/N
3. w trakcie reakcji wydzielił się palny gaz. T/N

Napisz równanie reakcji otrzymywania wodoru w wyniku działania pary wodnej na rozżarzony koks. 

Reakcja aluminotermiczna przebiega zgodnie z równaniem termochemicznym: 
Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) → 2Fe_(s) + Al₂O_3(s)  △H = -848 kJ 

Oblicz wartość entalpii reakcji opisanej równaniem termochemicznym 
2Fe_(s) + Al₂O₃ → Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) 

Napisz równanie reakcji syntezy chlorowodoru z odpowiednich pierwiastków chemicznych.