Czy liczba atomowa - Z jest równa liczbie protonów wchodzących w skład jądra atomowego?

Otrzymałeś do analizy próbkę zawierającą kilka gramów nienasyconego tłuszczu. W cząsteczkach tłuszczów znajdują się tylko reszty kwasu oleinowego. Masz do dyspozycji sprzęt laboratoryjny oraz odczynniki chemiczne takie jak: woda destylowana, Br₂, CCl₄, etanol, płyn Lugola, roztwory wodne NaOH, HCl, NaCl, CaCl₂, Cu(NO₃)₂.
a) Zapisz za pomocą wzorów półstrukturalnych reakcje zmydlania tego tłuszczu, którą mógłbyś przeprowadzić, korzystając z podanych w informacji odczynników.
b) Zapisz równanie reakcji chemicznej oraz podaj obserwacje, które potwierdza, że jednym z produktów zmydlania tego tłuszczu jest nienasycone mydło. Możesz wykorzystać tylko podane w informacji odczynniki chemiczne.
c) Opisz tok postępowania pokazujący, w jaki sposób mógłbyś wydzielić z mieszaniny poreakcyjnej drugi produkt, który obok mydła powstaje w procesie zmydlania tłuszczu. Jakie właściwości chemiczne produktów zamierzasz wykorzystać w trakcie ich rozdziału? Możesz wykorzystać tylko podane w informacji odczynniki chemiczne.

125 g 20,0% roztworu NaCl rozcieńczono wodą do objętości 500 cm³. Oblicz stężenie molowe tak sporządzonego roztworu.

Manganian(VII) potasu reaguje z nadtlenkiem wodoru w środowisku kwasowym zgodnie z schematycznie zapisanym równaniem reakcji:
...H₂O₂ + ...MnO₄^-+ ...H⁺ →  ...O₂ + ... Mn²⁺ + ...H₂O
a) Uzupełnij powyższe równanie reakcji chemicznej zapisane w sposób jonowy skrócony, dobierz współczynniki metodą bilansu jonowo-elektronowego.

b) Uzupełnij opis przebiegu reakcji chemicznej. Podkreśl T (tak), jeżeli stwierdzenie jest prawdziwe, lub N (nie) jeżeli jest nieprawdziwe.
1. nadtlenek wodoru jest w tej reakcji reduktorem. T/N
2. w wyniku reakcji wytrącił się żółtobrązowy osad. T/N
3. w trakcie reakcji wydzielił się palny gaz. T/N

Napisz równanie reakcji otrzymywania wodoru w wyniku działania pary wodnej na rozżarzony koks. 

Reakcja aluminotermiczna przebiega zgodnie z równaniem termochemicznym: 
Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) → 2Fe_(s) + Al₂O_3(s)  △H = -848 kJ 

Oblicz wartość entalpii reakcji opisanej równaniem termochemicznym 
2Fe_(s) + Al₂O₃ → Fe₂O_3(s) + 2Al_(s)