Roztwór, który chcemy otrzymać: 

Masa roztworu:  $200\text{g}$  

Masa kwasu siarkowego:  $40\%\cdot 200\text{g}=0,4\cdot 200\text{g}=80\text{g}$    [bo stężenie ma wynosić 40%, czyli kwas siarkowy ma stanowić 40% masy roztworu]

Roztwór I (o stężeniu 10%): 

Masa roztworu:  $x\text{g}$   

Masa kwasu siarkowego:  $10\%\cdot x\text{g}=0,1x\text{g}$   

Roztwór II (o stężeniu 50%): 

Masa roztworu:  $y\text{g}$   

Masa kwasu siarkowego:  $50\%\cdot y\text{g}=0,5y\text{g}$  

 

Suma masy roztworu I oraz masy roztworu II musi być równa masie roztworu, który chcemy otrzymać czyli: 

$x+y=200\mid -y$  

$x=200-y\left(\star \right)$       

Masa roztworu I musi wynosić (200 - y) g. 

Łączna masa kwasu siarkowego w roztworze I oraz kwasu siarkowego w roztworze II musi być równa masie kwasu siarkowego w roztworze, który chcemy otrzymać. 

$0,1x+0,5y=80$   

$\text{ze}\left(\star \right)\text{mamy}x=200-y\text{zatem:}$  

$0,1\cdot \left(200-y\right)+0,5y=80$  

$20-0,1y+0,5y=80\mid -20$  

$0,4y=60\mid \cdot 10$  

$4y=600\mid :4$  

$y=150$

Należy wziąć 150 g roztworu o stężeniu 50%. 

Obliczamy, ile gram roztworu 10% potrzebujemy.

$x=200-y=200-150=50$  

Potrzebujemy 50 g roztworu o stężeniu 10%.   

Odpowiedź: Należy wziąć 150 g roztworu o stężeniu 50% i 50 g roztworu o stężeniu 10%.