Dane:

$T_1=20^{\circ }\text{C}=293\text{K}$  

$V_1=4{\text{dm}}^3=4\cdot 10^{-3}{\text{m}}^3$  

$V_2=6,4{\text{dm}}^3=6,4\cdot 10^{-3}{\text{m}}^3$  

Szukane:

$T_2=?$  

Rozwiązanie: 

Naszym zadaniem jest obliczenie temperatury, do jakiej temperatury został ogrzany gaz.

PRAWO GAY-LUSSACA Dla przemiany izobarycznej gazu doskonałego zgodnie z prawem Gay - Lussaca prawdziwa jest równość: $\frac{V}{T}=\text{const}$ gdzie: $V$ - objętość gazu,  $T$ - temperatura gazu.

Mamy stałe ciśnienie, czyli korzystając z prawa Gay - Lussaca otrzymujemy, że:

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$  

gdzie:

$V_1$ - początkowa objętość gazu,

$T_1$ - początkowa temperatura,

$V_2$ - końcowa objętość,

$T_2$ - końcowa temperatura.

Wówczas:

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\mid \cdot T_1{T}_2$  

$V_1{T}_2=V_2{T}_1\mid :V_1$  

$T_2=\frac{V_2}{V_1}{T}_1$  

Podstawiamy dane liczbowe do wzoru:

$T_2=\frac{6,4\cdot 10^{-3}{\text{m}}^3}{4\cdot 10^{-3}{\text{m}}^3}\cdot 293\text{K}=1,6\cdot 293\text{K}=$  

$=468,8\text{K}=195,8^{\circ }\text{C}\approx 196^{\circ }\text{C}$  

Odpowiedź: Temperatura końcowa gazu wynosiła $196^{\circ }\text{C}$.