Omówimy znaczenie wielkości występujących we wzorach definiujących ciepła molowe przy stałym ciśnieniu $C_p$ oraz stałej objętości $C_V$.

Ciepło molowe informuje nas ile energii w postaci ciepła należy dostarczyć przy zadanych warunkach, aby ogrzać o jeden stopień Celsjusza (lub jeden kelwin) jeden mol gazu.

Ilość ciepła potrzebna do określonego przyrostu temperatury gazu przy stałym ciśnieniu wyraża się wzorem:

$Q_p=C_{p}n\Delta T$

gdzie:

$Q_p$ - ciepło wymienione z otoczeniem przy stałym ciśnieniu,

$n$ - liczba moli gazu,

$C_p$ - ciepło molowe przy stałym ciśnieniu,

$\Delta T$ - zmiana temperatury gazu.

Ilość ciepła potrzebna do określonego przyrostu temperatury gazu przy stałej objętości wyraża się wzorem:

$Q_V=C_{V}n\Delta T$

gdzie:

$Q_V$ - ciepło wymienione z otoczeniem przy stałej objętości,

$n$ - liczba moli gazu,

$C_V$ - ciepło molowe przy stałej objętości,

$\Delta T$ - zmiana temperatury gazu.

Aby określić jednostkę, w jakiej wyrażamy ciepło molowe, najpierw przekształcimy powyższy wzór do odpowiedniej postaci:

$Q_V=C_{V}n\Delta T\mid :n\Delta T$ 

$\frac{Q_V}{n\Delta T}=C_V$  

Zamieniamy stronami:

$C_V=\frac{Q_V}{n\Delta T}$  

Poszczególne wielkości mają następujące jednostki:

$\left[Q_V\right]=\left[\mathrm{J}\right]$

$\left[n\right]=\left[\mathrm{mol}\right]$

$\left[T\right]=\left[\mathrm{K}\right]$

Wówczas ciepło molowe wyrazimy następująco:

$\left[C_V\right]=\frac{\left[\mathrm{J}\right]}{\left[\text{mol}\right]\cdot \left[\mathrm{K}\right]}=\frac{\left[\mathrm{N}\cdot \mathrm{m}\right]}{\left[\text{mol}\right]\cdot \left[\mathrm{K}\right]}=\frac{\left[\frac{\mathrm{k}\mathrm{g}\cdot \mathrm{m}}{{\mathrm{s}}^2}\cdot \mathrm{m}\right]}{\left[\text{mol}\right]\cdot \left[\mathrm{K}\right]}=$    

$=\frac{\left[\mathrm{k}\mathrm{g}\cdot \frac{{\mathrm{m}}^2}{{\mathrm{s}}^2}\right]}{\left[\text{mol}\cdot \mathrm{K}\right]}=\left[\frac{\mathrm{J}}{\text{mol}\cdot \mathrm{K}}\right]$

Taką samą jednostkę w układzie SI będzie miało ciepło molowe w stałym ciśnieniu.