Dane:

$p=6\cdot {10}^5\text{Pa}$  

$T=320\text{K}$  

Szukane:

$V{}^{\prime }=\text{?}$  

$T{}^{\prime }=\text{?}$  

$p{}^{\prime }=\text{?}$  

Rozwiązanie:

Wiemy, że początkowe parametry gazu w jednej części naczynia wynoszą $p$  i $T$ . Ponadto naczynie podzielone jest na dwie równe części, czyli:

$V=\frac{1}{2}V{}^{\prime }$  

gdzie:

$V$  - początkowa objętość gazu,

$V{}^{\prime }$  - objętość gazu zajmującego całe naczynie.

Dla gazu doskonałego jego parametry możemy opisać za pomocą równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

gdzie:

$p$  - ciśnienie gazu, 

$V$  - objętość gazu, 

$n$  - liczba moli gazu, 

$R$  - stała gazowa, 

$T$  - temperatura gazu doskonałego. 

Korzystając z równania Clapeyrona możemy zatem zapisać, że liczba moli gazu w naczyniu wynosi: