$\mathbf{a})$

 Uzasadnienie: 

W układzie okresowym pierwiastków znajdziemy poniższy opis każdego z pierwiastków:

${}_{}^{}{}_{\mathrm{Z}}^{\mathrm{A}}\mathrm{X}$

gdzie:

$\mathrm{X}$ - symbol pierwiastka,

$\mathrm{A}$ - liczba masowa (liczba nukleonów w jądrze atomowym),

$\mathrm{Z}$ - liczba atomowa (liczba protonów w jądrze atomowym).

Z układu okresowego pierwiastków odczytujemy potas:

${}_{}^{}{}_{19}^{39}\mathrm{K}$

 Odpowiedź: 

Liczba atomowa potasu wynosi $\underline{19}$.

 

$\mathbf{b})$

 Uzasadnienie: 

Zauważmy, że liczba neutronów jest równa różnicy liczby masowej (nukleonów) i liczby atomowej (liczby protonów):

$\mathrm{N}=\mathrm{A}-\mathrm{Z}$

gdzie:

$\mathrm{N}$ - liczba neutronów,

$\mathrm{A}$ - liczba masowa,

$\mathrm{Z}$ - liczba atomowa.

Korzystając z układu okresowego pierwiastków otrzymamy:

▶ Pierwszy izotop potasu:

${}_{}^{}{}_{19}^{39}\mathrm{K}$

$\mathrm{N}=39-19=20$

▶ Drugi izotop potasu:

${}_{}^{}{}_{19}^{40}\mathrm{K}$

$\mathrm{N}=40-19=21$

▶ Trzeci izotop potasu:

${}_{}^{}{}_{19}^{41}\mathrm{K}$

$\mathrm{N}=41-19=22$

 Odpowiedź: 

Zapisujemy liczbę neutronów dla poszczególnych izotopów potasu:

▶ izotop ${}_{}^{}{}_{19}^{39}\mathrm{K}$: $\mathrm{N}=20$

▶ izotop ${}_{}^{}{}_{19}^{40}\mathrm{K}$: $\mathrm{N}=21$

▶ izotop ${}_{}^{}{}_{19}^{41}\mathrm{K}$: $\mathrm{N}=22$