Uzasadnienie: 

Naszym celem jest stwierdzenie, czy podczas eksperymentu Rutherforda energia była pobierana, czy wydzielana. Wiemy, że masa cząstek w reakcji jądrowej może ulec zmianie, a od tej zmiany zależy, czy energia zostaje uwolniona, czy pochłonięta. Różnicę mas jąder przed i po reakcji nazywamy deficytem masy.

Jeżeli deficyt masy ma wartość dodatnią, oznacza to, że podczas reakcji została wydzielona energia. Jeżeli natomiast deficyt masy jest ujemny, układ musiał pobrać energię z zewnątrz.

Dla rozważanego równania możemy zapisać:

$m_{\text{N}}+m_{\alpha }=m_{\text{O}}+m_p+\Delta m$

gdzie:

$m_{\text{N}}$ - masa azotu,

$m_{\alpha }$ - masa cząstki α,

$m_{\text{O}}$ - masa tlenu, 

$m_p$ - masa protonu,

$\Delta m$ - deficyt masy.

Przekształcamy powyższe równanie tak, aby otrzymać wzór na deficyt masy:

$m_{\text{N}}+m_{\alpha }=m_{\text{O}}+m_p+\Delta m\mid -\left(m_{\text{O}}+m_p\right)$  

$m_{\text{N}}+m_{\alpha }-\left(m_{\text{O}}+m_p\right)=\Delta m$  

$\Delta m=m_{\text{N}}+m_{\alpha }-\left(m_{\text{O}}+m_p\right)$  

Podstawiamy wartości liczbowe:

$\Delta m=14,003074\text{u}+4,002603\text{u}-\left(15,994915\text{u}+1,007825\text{u}\right)=$  

$=18,005677\text{u}-17,00274\text{u}=1,002937\text{u}$    

Wartość deficytu masy jest dodatnia, czyli energia została wydzielona w czasie tej reakcji.

 Odpowiedź: 

Energia została wydzielona.