Dane:

$n=10\text{mol}$

$T_p={20}^{\circ }\text{C}=293\text{K}$

$Q=3740\text{J}$

$C_V=\frac{3}{2}R$

$R=8,31\frac{\text{J}}{\text{mol K}}$   

Szukane:

$T_k=?$

Rozwiązanie:

Ciepło pobrane przez gaz w przemianie izochorycznej wyznaczymy jako:

$Q=n\cdot C_V\cdot \Delta T$

Wyznaczmy zmianę temperatury gazu:

$\Delta T=\frac{Q}{n\cdot C_V}$  

$\Delta T=\frac{Q}{n\cdot \frac{3}{2}R}$  

$\Delta T=\frac{3740\text{J}}{10\text{mol}\cdot \frac{3}{2}\cdot 8,31\frac{\text{J}}{\text{mol K}}}=\frac{3740\text{J}}{124,65\frac{\text{J}}{\text{K}}}=30\text{K}$  

Temperatura końcowa gazu będzie równa:

$T_k=T_p+\Delta T=293\text{K}+30\text{K}=323\text{K}$