Dane:

$n=2\text{mole}$  

$T={20}^{\circ }C=293\text{K}$  

$V=2{\text{dm}}^3=0,002{\text{m}}^3$  

$R=8,31\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$  

Szukane:

$p=?$  

Rozwiązanie:

Korzystając z równania Clapeyrona wiemy, że:

$pV=nRT$  

gdzie $p$  jest ciśnieniem, $V$  jest objętością, $n$  jest liczbą moli gazu, $R$  jest stałą gazową, $T$  jest temperaturą. Wówczas ciśnienie obliczymy ze wzoru:

$pV=nRT\mid :V$  

$p=\frac{nRT}{V}$  

Podstawiamy dane liczbowe do wzoru:

$p=\frac{2\cancel{\text{mole}}\cdot 8,31\frac{\text{J}}{\cancel{\text{mol}\cdot \text{K}}}\cdot 293\cancel{\text{K}}}{0,002{\text{m}}^3}=\frac{4869,66\text{J}}{0,002{\text{m}}^3}=$  

$=\frac{4,86966\cdot {10}^3\text{N}\cdot \text{m}}{2\cdot {10}^{-3}{\text{m}}^3}=2,43483\cdot {10}^{3-\left(-3\right)}\frac{\text{N}}{{\text{m}}^2}=$  

$=2,43483\cdot {10}^6\text{Pa}\approx 2,43\text{MPa}$  

Odp.: Ciśnienie wywierane na ściany naczynia wynosi około $2,43\text{MPa}$ .