Na wykresie przedstawiono zależność objętości gazu od temperatury. Wykres jest funkcją liniową. Oznacza to, że mamy do czynienia z przemianą izobaryczną. Aby obliczyć ciśnienie gazu, dla którego sporządzono wykres wybieramy dowolny punkt na tym wykresie i korzystamy z równania Clapeyrona. Wybierzmy punkt:

$\text{dla }T=200\text{K}\text{ mamy }V=4\cdot {10}^{-3}{\text{m}}^3$  

Korzystając z równania Clapeyrona wiemy, że:

$pV=nRT$  

gdzie $p$  jest ciśnieniem, $V$  jest objętością, $n$  jest liczbą moli gazu, $R$  jest stałą gazową, $T$  jest temperaturą. Wiemy, że liczba moli tego gazu jest stałą, zatem możemy obliczyć ciśnienie dla 1 mola gazu. Wówczas:

$n=1\text{mol}$  

$R=8,31\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$  

Wówczas dla naszego przypadku możemy zapisać, że:

$\frac{pV}{T}=nR\mid \cdot T$  

$pV=nRT\mid :V$  

$p=\frac{nRT}{V}$  

Podstawiamy dane liczbowe do wzoru:

$p=\frac{1\cancel{\text{mol}}\cdot 8,31\frac{\text{J}}{\cancel{\text{mol}\cdot \text{K}}}\cdot 200\cancel{\text{K}}}{4\cdot {10}^{-3}{\text{m}}^3}=\frac{1662\text{J}}{4\cdot {10}^{-3}{\text{m}}^3}=$  

$=\frac{1662\text{N}\cdot \cancel{\text{m}}}{4\cdot {10}^{-3}{\text{m}}^{\stackrel{2}{\cancel{3}}}}=415,5\cdot {10}^3\frac{\text{N}}{{\text{m}}^2}=4,155\cdot {10}^5\frac{\text{N}}{{\text{m}}^2}$  

Odp.: Wykres sporządzono dla ciśnienia równego $4,155\cdot {10}^5\frac{\text{N}}{{\text{m}}^2}$ .