Proces 1→2

Zauważmy, że jest to izotermiczne sprężanie gazu, czyli:

  $p\uparrow ,V\downarrow ,T=const,W>0,Q<0,\Delta U=0$  

Z I zasady termodynamiki wiemy, że:   $W=-Q$    

Z treści zadania wynika wówczas, że:

$W_{1\to 2}=400J$  

W tej przemianie praca została wykonana nad gazem.

Proces 2→3

Zauważmy, że jest to izobaryczne ogrzewanie gazu, czyli:

$p=const,V\uparrow ,T\uparrow ,W<0,Q>0$  

Z I zasady termodynamiki wiemy, że:  $\Delta U=-W+Q$  

Z treści zadania wynika, że:

$\Delta U_{2\to 3}=800J$  

$Q_{2\to 3}=1500J$  

---

Praca wykonana przez gaz

Gaz wykonał pracę w przemianie 2→3. Oznacza to, że praca, jaką wykonał gaz wynosi:

$800J=-W+1500J\mid +W$  

$800J+W=1500J\mid -800J$  

$W=700J$  

---

Ciepło, jakie uzyskał gaz

W pierwszej przemianie gaz oddał ciepło, a w drugiej przemianie gaz pobrał ciepło. Z tego wynika, że całkowite ciepło uzyskane przez gaz wynosi:

$Q=-Q_{1\to 2}+Q_{2\to 3}$  

$Q=-400J+1500J$  

$Q=1100J$