Z wykresu odczytujemy, że:

$p_2=3p_1$  

$T_2=2T_1$  

Korzystając z równanie Clapeyrona wiemy, że:

$pV=nRT$  

gdzie p jest ciśnieniem, V jest objętością, n jest liczbą moli gazu, R jest stałą gazową, T jest temperaturą. Wówczas otrzymujemy, że objętośc gazu w stanie 1 będzie miała postać:

$V_1=\frac{nR{T}_1}{p_1}$  

Natomiast objętość gazu w stanie 2 będzie miała postać:

$V_2=\frac{nR{T}_2}{p_2}$  

$V_2=\frac{nR\cdot 2T_1}{3p_1}$  

$V_2=\frac{2}{3}\frac{nR{T}_1}{p_1}$  

$V_2=\frac{2}{3}{V}_1$  

Korzystając z definicji gęstości otrzymujemy, że gęstość gazu w poszczególnych stanach będzie miała postać:

${\rho }_1=\frac{m}{V_1}\text{ oraz }{\rho }_2=\frac{m}{V_2}$  

Wówczas stosunek tych gęstości ma postać: 

$\frac{{\rho }_2}{{\rho }_1}=\frac{\frac{\sout{m}}{V_2}}{\frac{\sout{m}}{V_1}}$  

$\frac{{\rho }_2}{{\rho }_1}=\frac{V_1}{V_2}$  

$\frac{{\rho }_2}{{\rho }_1}=\frac{\sout{V_1}}{\frac{2}{3}\sout{V_1}}$  

$\frac{{\rho }_2}{{\rho }_1}=\frac{3}{2}$  

$\frac{{\rho }_2}{{\rho }_1}=1,5$