$\text{Dane:}$  

$\text{Q}=640\text{J}$  

$\text{m}=5\text{kg}$  

$\Delta \text{T}=1^{\circ }\text{C}$  

$\text{Szukane:}$

$\text{c}=\text{?}$  

Obliczamy ciepło właściwe tej substancji:

$\text{c}=\frac{\text{Q}}{\text{m}\cdot \Delta \text{T}}=\frac{640\text{J}}{5\text{kg}\cdot 1^{\circ }\text{C}}$  

$\text{c}=128\frac{\text{J}}{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}$  

$\text{a)}$  

Teraz obliczamy ilość dostarczonego ciepła do tej substancji w zależności od zmiany temperatury, jaka nastąpiła:

${\text{Q}}_2=\text{m}\cdot \text{c}\cdot \Delta {\text{T}}_2=5\sout{\text{kg}}\cdot 128\frac{\text{J}}{\sout{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}}\cdot 2\sout{{}^{\circ }\text{C}}=1280\text{J}$  

${\text{Q}}_3=\text{m}\cdot \text{c}\cdot \Delta {\text{T}}_3=5\sout{\text{kg}}\cdot 128\frac{\text{J}}{\sout{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}}\cdot 3\text{J}\sout{{}^{\circ }\text{C}}=1920\text{J}$  

${\text{Q}}_4=\text{m}\cdot \text{c}\cdot \Delta {\text{T}}_4=5\sout{\text{kg}}\cdot 128\frac{\text{J}}{\sout{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}}\cdot 4\sout{{}^{\circ }\text{C}}=2560\text{J}$  

${\text{Q}}_5=\text{m}\cdot \text{c}\cdot \Delta {\text{T}}_5=5\sout{\text{kg}}\cdot 128\frac{\text{J}}{\sout{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}}\cdot 5\sout{{}^{\circ }\text{C}}=3200\text{J}$  

Uzupełniamy tabelę:

Zmiana temperatury [oC]	1,0	2,0	3,0	4,0	5,0
Dostarczone ciepło [J]	640	1280	1920	2560	3200

$\text{b)}$  

  

$\text{c)}$  

(...) Oznacza to, że zwiększanie temperatury 1 kg tej substancji o 1^oC wymaga dostarczenia 128 J ciepła. Ciepło właściwe tej substancji jest więc równe 128 J/(kg ∙^oC). Na podstawie tabeli zamieszczonej na str. 96 można przypuszczać, że substancja tą jest ołów. 

$\text{d)}$  

(...) Aby ogrzać 5 kg tej substancji o 1^oC, trzeba jej dostarczyć 1920 J ciepła. Jej ciepło właściwe ma zatem wartość 384 J/(kg ∙^oC). Substancją tą może być miedź.