Informacja do zadań 1.–3.
O dwóch pierwiastkach oznaczonych literami A i Q wiadomo, że:
• pierwiastek A jest metalem o liczbie atomowej mniejszej od 36
• pierwiastek Q jest niemetalem, który występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek i jest głównym składnikiem powietrza.
W atomie pierwiastka A w stanie podstawowym wszystkie elektrony biorące udział w tworzeniu wiązań są niesparowane, a ich liczba jest o jeden większa od liczby elektronów walencyjnych w atomie pierwiastka Q. 

Zadanie 2.

Na zdjęciu jest pokazana probówka z wodnym roztworem zawierającym jony AO₄^2– pochodzące z soli pierwiastka A o wzorze K₂AO₄.

Przeprowadzono doświadczenie. Do dwóch probówek z roztworem soli wprowadzono: do pierwszej wodny roztwór kwasu siarkowego(VI), a do drugiej – wodny roztwór wodorotlenku potasu, zgodnie z poniższym schematem.

Zmiany świadczące o przebiegu reakcji zaobserwowano tylko w jednej probówce. Rozstrzygnij, w której probówce – I czy II – zaszła reakcja. Napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia. Sformułuj wniosek dotyczący trwałości jonów AO₄^2– w roztworze o odczynie kwasowym i w roztworze o odczynie zasadowym.

Rozstrzygnięcie: …………………………………………….…...........................................

Obserwacje: ………………………………………………….…………………………………………

……………………………………….………………………………...…………………………………........

Wniosek: ………………………..…………………………….………………………………………….

……………………………………………………………………….…...………………………………........

 

---

Odpowiedź:

Rozstrzygnięcie: probówka I

Obserwacje: Żółty roztwór zmienia zabarwienie na pomarańczowe.

Wniosek: Jony AO₄^2- są trwałe w roztworze o odczynie zasadowym. Są nietrwałe w roztworze o odczynie kwasowym.

 

---

Wyjaśnienie:

Aniony chromianowe(VI) CrO₄^2-, mają żółte zabarwienie i są stabilne w zasadowym środowisku. W obecności jonów H₃O⁺ przechodzą one w pomarańczowe aniony dichromianowe(VI) zgodnie z równaniem reakcji:

$2\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$