Równanie reakcji:

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Wzór półstrukturalny kwasu 2-hydroksypropanowego:

Wiemy, że tworzy on ze związkiem X ester o wzorze ogólnym: $\mathrm{C}{}_5\mathrm{H}{}_8\mathrm{O}{}_4$. Obliczamy, ile atomów pozostało na część estru pochodzącą od związku X. Od cząsteczki kwasu 2-hydroksypropanowego $\left(\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_6\mathrm{O}{}_2\right)$ w reakcji estryfikacji odłączy się albo atom wodoru $-\mathrm{H}$ grupy hydroksylowej albo grupa hydroksylowa $-\mathrm{OH}$ grupy karboksylowej.

Mamy dwie opcje:

• $\mathrm{C}{}_5\mathrm{H}{}_8\mathrm{O}{}_4-\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_5\mathrm{O}{}_3=\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}$ 
• $\mathrm{C}{}_5\mathrm{H}{}_8\mathrm{O}{}_4-\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_5\mathrm{O}{}_2=\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}_2$ - tę opcję odrzucamy, ponieważ w estrach reszta zarówno od kwasu, jak i alkoholu zawiera po jednym atomie tlenu - zakładając, że są one jednofunkcyjne.

Resztą o wzorze $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}$ może być jedynie reszta pochodząca od kwasu: $\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{C}(\mathrm{O})-$ , ponieważ od alkoholu potrzebne by było więcej atomów wodoru $\left(\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{O}-\right)$.

Związkiem X jest więc kwas octowy:$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COOH}$   .

W tej reakcji powstają estry i produkt uboczny - woda. Reakcja jest reakcją odwracalną - dlatego zapisujemy strzałki w dwie strony.