Miejsce na równanie procesu utleniania: 

Miejsce na równanie procesu redukcji:

$\stackrel{\mathrm{VII}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_4{}^{-}+5e^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}\to \stackrel{\mathrm{II}}{{\mathrm{Mn}}^{2+}}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 2$

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Utleniacz to atom/jon/cząsteczka, która będzie przyjmować elektrony, tym samym zmniejszać swój stopień utlenienia. Bierze udział w procesie redukcji.

Reduktor to atom/jon/cząsteczka, która będzie oddawać elektrony, tym samym zwiększać swój stopień utlenienia. Bierze udział w procesie utleniania.

Równania połówkowe to równania reakcji przedstawiające procesy utleniania i redukcji. W procesie utleniania bierze udział reduktor, a w procesie redukcji utleniacz.

Stopnie utlenienia - umowna liczba określająca potencjalny ładunek atomu w danym związku chemicznym, przy założeniu, że wszystkie jego wiązania mają charakter jonowy.

Bardziej elektroujemny atom pierwiastka w danym związku chemicznym przyjmuje ujemny stopień utlenienia.

Suma stopni utlenienia pierwiastków w danym związku chemicznym musi być równa zero, a w przypadku jonów ma być równa ładunkowi.

W wyniku utleniania kwasu 2-hydroksypropanowego otrzymujemy kwas 2-oksopropanowy. Utleniaczem jest tutaj atom manganu, który redukuje się z VII na II stopień utlenienia - roztwory $\mathrm{Mn}{}^{2+}$ są bezbarwne.