Obliczenia:

Dane:

$\%\mathrm{C}=54,55\%$

$\%\mathrm{O}=36,36\%$

$\%\mathrm{H}=9,09\%$

 

Obliczamy liczbę moli każdego z pierwiastków:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}=\frac{54,55}{12}\mathrm{mol}=4,55\mathrm{mol}$  

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}{}_{}=\frac{36,36}{16}\mathrm{mol}=2,27\mathrm{mol}$  

${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}{}_{}=\frac{9,09}{1}\mathrm{mol}=9,09\mathrm{mol}$  

Stosunek liczby moli wynosi:

$\begin{array}{ccccccc}{\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}& :& {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}& :& {\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}& & \\ 4,55& :& 9,09& :& 2,27& & |:2,27\\ 2& :& 4& :& 1& & \end{array}$

Wzór elementarny związku: $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4\mathrm{O}$

Wzór cząsteczkowy związku: $(\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4\mathrm{O}{)}_{\mathrm{n}}$

Obliczamy masę molową związku $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4\mathrm{O}$:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4\mathrm{O}}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Masa molowa otrzymanego związku jest 2 razy mniejsza od masy molowej podanej w treści zadania:

$\mathrm{n}\cdot 44=88$

$\mathrm{n}=2$

 

Odpowiedź: Wzór rzeczywisty związku: $\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_8\mathrm{O}{}_2$.