Obliczenia:

Zapisujemy równanie reakcji:

$(\mathrm{COOH}){}_2\to 2\mathrm{CO}{}_2+\mathrm{H}{}_2$

Widzimy, że stosunek molowy kwasu szczawiowego do powstającego $\mathrm{CO}{}_2$ wynosi $1:2$.

Masa molowa $(\mathrm{COOH}){}_2$ wynosi:

${\mathrm{M}}_{(\mathrm{COOH}){}_2}=45\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W warunkach normalnych $1\mathrm{mol}$ $\mathrm{CO}{}_2$ zajmuje objętość $22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$.

$\begin{array}{ccc}90\mathrm{g}(\mathrm{COOH}){}_2& -& 2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CO}{}_2\\ 100\mathrm{g}(\mathrm{COOH}){}_2& -& {\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}\end{array}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}=\frac{100\mathrm{g}\cdot 2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{90\mathrm{g}}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}=49,78\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

 

 

Odpowiedź: Podczas całkowitej dekarboksylacji $100\mathrm{g}$ kwasu szczawiowego wydzieli się $49,78\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$ $\mathrm{CO}{}_2$.