Dobra rozpuszczalność formaldehydu i propan-2-onu w wodzie wynika z  obecności polarnej grupy karbonylowej $>\mathrm{C}=\mathrm{O}$, przy krótkim łańcuchy niepolarnym.

Wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej aldehydów i ketonów rozpuszczalność tych związków w wodzie zmniejsza się, ponieważ łańcuch węglowodory o właściwościach hydrofobowych jest coraz dłuższy.

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Grupy funkcyjne w związkach organicznych są zazwyczaj polarne. Przy krótkich łańcuchach węglowodorowych (mała masa cząsteczkowa) będą one dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Jeśli łańcuch węglowodorowy, który jest niepolarny będzie dostatecznie długi (większa masa cząsteczkowa), to cząsteczka organiczna traci zdolność do rozpuszczania się w wodzie (rozpuszczalniku polarnym).

Rodzaj rozpuszczalnika jest ważny, ponieważ "podobne rozpuszcza się w podobnym" - polarna cząsteczka wody rozpuści w sobie związki o budowie polarnej / jonowej.