a)

Dane:

$V_{\mathrm{AgNO}{}_3}=10\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,01\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$C_{\mathrm{AgNO}{}_3}=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$V_{\mathrm{NaCl}}=10\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,01\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$C_{\mathrm{NaCl}}=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$K_{s\mathrm{AgCl}}=1,77\cdot 10^{-10}$ 

Szukane:

$X=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczby moli substancji

$n_{\mathrm{AgNO}{}_3}=0,01\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=2\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}$

 Oznacza to, że mamy:

$n_{\mathrm{Ag}{}^{+}}=2\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}$

oraz:

$n_{\mathrm{NaCl}}=0,01\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=2\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}$

$n_{\mathrm{Cl}{}^{-}}=2\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}$

Wiemy, że roztwór ma objętość:

$V_r=20\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,02\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

A więc stężenia jonów wynoszą odpowiednio:

$\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=\frac{2\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}}{0,02\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]=\frac{2\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}}{0,02\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

A więc iloczyn stężeń tych jonów:

$X=\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]=0,01\cdot 0,01=1\cdot 10^{-4}$

A więc:

$X>K_{s\mathrm{AgCl}}$

Odpowiedź: Osad się wytrąci, ponieważ iloczyn stężeń jonów jest większy niż wartość iloczynu rozpuszczalności.

 

b)

Lepiej rozpuszczalny w wodzie jest węglan wapnia, CaCO₃, ponieważ jego iloczyn rozpuszczalności ma znacznie większą wartość niż iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra, AgCl