Reakcja 1.: $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{CuO}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Reakcja 2.: $\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_3+\mathrm{OH}{}^{-}\to [\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_4]{}^{-}$ lub $\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{OH}{}^{-}\to [\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_6]{}^{3-}$

 

---

Wyjaśnienie:

W probówce III i IV znajdują się Cu(OH)₂ i Cr(OH)₃. Wodorotlenek miedzi(II) podczas ogrzewania zmienia się w czarny osad tlenku miedzi(II), który widoczny jest na zdjęciu A. 

Wodorotlenek chromu(III) ma charakter amfoteryczny, reaguje między innymi z roztworem wodorotlenku sodu roztwarzając się z utworzeniem zielonego, klarownego roztworu. Chrom w związkach kompleksowych ma liczbę koordynacyjną równą 4 lub 6, dlatego równanie reakcji Cr(OH)₃ z NaOH można zapisać na 2 różne sposoby.