Równanie reakcji zachodzącej podczas etapu 1. w zapisie jonowym skróconym:

$\mathrm{BrO}{}_3{}^{-}+5\mathrm{Br}{}^{-}+6\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{Br}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W wyniku reakcji przeprowadzonej w pierwszym etapie doświadczenia powstaje brom - jest to reakcja synproporcjonowania.

$\mathrm{KBrO}{}_3+5\mathrm{KBr}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to 3\mathrm{Br}{}_2+3\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Atomy bromu z +V stopnia utlenienia w anionie BrO₃^- ulegają reakcji redukcji do bromu na 0 stopniu utlenienia w Br₂, a atomy bromu z (-I) stopnia utlenienia w anionie bromkowym Br^- utleniają się do 0 stopnia utlenienia w  Br₂.

$2\mathrm{BrO}{}_3{}^{-}+12\mathrm{H}{}^{+}+10\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Br}{}_2+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{Br}{}^{-}\to \mathrm{Br}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 5$

 Sumarycznie:

$2\mathrm{BrO}{}_3{}^{-}+10\mathrm{Br}{}^{-}+12\mathrm{H}{}^{+}\to 6\mathrm{Br}{}_2+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Skracamy przez 2:

$\mathrm{BrO}{}_3{}^{-}+5\mathrm{Br}{}^{-}+6\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{Br}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$