Dane:

$V_{\mathrm{Cl}{}_2}=11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$M_{\mathrm{Na}}=23\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Szukane: 

$m_{\mathrm{Na}}=?$

Rozwiązanie:

Podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu zachodzą następujące reakcje: 

$\text{anoda:}2\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{Cl}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$

$\text{katoda:}\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Na}$

Sumaryczne równanie:

$2\mathrm{Cl}{}^{-}+2\mathrm{Na}{}^{+}\to \mathrm{Cl}{}_2+2\mathrm{Na}$

Zgodnie z równaniem reakcji, gdy powstanie 1 mol Cl₂ czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³ to wydzielą się równocześnie 2 mole sodu czyli 2 ⋅ 23 g, wyznaczmy jaka masa sodu powstała, skoro wydzieliło się 11,2 dm³ Cl₂:

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{Cl}{}_2& -& 2\cdot 23\mathrm{g}\mathrm{Na}\\ & & \\ 11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{Cl}{}_2& -& x\end{array}$

$x=\frac{11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 2\cdot 23\mathrm{g}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=23\mathrm{g}\mathrm{Na}$

Odpowiedź: W wyniku reakcji wydzieliło się 23 g sodu.