Zaczynamy od obliczenia ładunku wymienionych w reakcji elektronów:  

$q=I\cdot t$   

$q=5A\cdot 15\min =5A\cdot 900s=4500C$  

 

Ładunek jednego mola elektronów wynosi 96500 C.

Z równania reakcji na anodzie widzimy, że stosunek molowy wymienionych elektronów do powstającego tlenu wynosi 4:1.

1 mol tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³, liczymy objętość wydzielonego tlenu:

$4\cdot 96500C-22,4d{m}^3$  

$4500C-V_{O_2}$  

$V_{O_2}=\frac{4500C\cdot 22,4d{m}^3}{4\cdot 96500C}=0,26d{m}^3$  

 

Odpowiedź: Podczas elektrolizy wydzieliło się 0,26 dm³ tlenu.