1.	Stężenie molowe użytych w doświadczeniu kwasów HA i HB są jednakowe.	P	F
2.	Zarówno kwas HA, jak i kwas HB są mocnymi elektrolitami.	P	F
3.	Sumaryczna objętość roztworu w momencie osiągnięcia punktu równoważnikowego dla kwasu HB jest większa niż sumaryczna objętość roztworu w momencie, w którym został osiągnięty punkt równoważnikowy dla kwasu HA.	P	F

 

 

---

Wyjaśnienie:

1. Stężenia molowe kwasów HA i HB są takie same, ponieważ punkt równoważnikowy osiągnięto po dodaniu takiej samej objętości roztworu NaOH o identycznym stężeniu

2. Kwas HA nie jest mocnym elektrolitem, ponieważ jego pH jest wyższe niż stężenie (stężenie obu kwasów wynosi 0,1 mo/dm³, można je wyznaczyć na podstawie objętości dodanego NaOH i jego stężeniu)

3. Objętości roztworów w punkcie równoważnikowym są takie same.