$M_{\mathrm{Zn}}=65\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$
$M_{\mathrm{Ag}}=108\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zaszła reakcja opisana równaniem:

$\mathrm{Zn}+2\mathrm{Ag}{}^{+}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{Ag}$

 Początkowa masa płytki wynosiła 32,5 g, a masa płytki po reakcji wynosiła 35 g. Obliczmy różnicę masy płytki:

$\Delta m=35\mathrm{g}-32,5\mathrm{g}=2,5\mathrm{g}$

 
Z równania reakcji widzimy, że podczas reakcji jednego mola cynku z dwoma molami jonów srebra wydzielają się dwa mole srebra. Łączna masa wydzielonego srebra wynosi 216 g (2 ⋅ 108 g), a różnica masy płytki jest równa:

$216\mathrm{g}-65\mathrm{g}=151\mathrm{g}$

Wyznaczmy zatem ile gramów srebra osadziło się na płytce, gdy zmiana masy wyniosła 2,5 g:

$\begin{array}{ccc}216\mathrm{g}\mathrm{Ag}& -& 151\mathrm{g}\\ & & \\ x& -& 2,5\mathrm{g}\end{array}$

$x=\frac{2,5\mathrm{g}\cdot 216\mathrm{g}}{151\mathrm{g}}=3,576\mathrm{g}$

W reakcji wydzieliło się 3,576 g srebra. Oznacza to, że w reakcji wzięło udział 3,576 g jonów Ag⁺. Obliczmy zatem masę azotanu(V) srebra, który wziął udział w reakcji. Wiemy, że w jednym molu tego związku znajduje się 108 g srebra, zatem:

$M_{\mathrm{AgNO}{}_3}=170\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}170\mathrm{g}\mathrm{AgNO}{}_3& -& 108\mathrm{g}\mathrm{Ag}\\ & & \\ y& -& 3,576\mathrm{g}\mathrm{Ag}\end{array}$

$y=\frac{170\mathrm{g}\cdot 3,576\mathrm{g}}{108\mathrm{g}}=5,63\mathrm{g}$

Odpowiedź: Przereagowało 5,6 g azotanu(V) srebra.