Równanie reakcji:

$Cu+2AgN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag\downarrow$  

 

Na początku blaszka miedziana miała masę 8 g, a po reakcji 6,5 g. Obliczmy zatem ubytek masy blaszki, czyli ilość miedzi, która przereagowała

$\Delta m=8\text{g}-6,5\text{g}=1,5\text{g}$  

 

Przereagowało więc 1,5 g miedzi. Z równania reakcji widzimy, że reakcja 1 mola miedzi, czyli 64 g z azotanem(V) srebra powoduje wydzielenie się 2 moli, czyli 216 g srebra. Obliczmy ile srebra wydzieli się w reakcji 1,5 g miedzi:

$64\text{g}Cu-216\text{g}Ag$  

$1,5\text{g}Cu-x$  

$x=\frac{1,5\text{g}\cdot 216\text{g}}{64\text{g}}=5,0625\text{g}$  

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji wydzieliło się 5,0625 g srebra.