1.	Ołów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym ani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ nie wypiera on wodoru z kwasów.	P
2.	Ołów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym ani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ w tych roztworach powierzchnia ołowiu pokrywa się pasywną warstwą trudno rozpuszczalnej soli.	P
3.	Ołów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym ani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ te kwasy są słabe i beztlenowe	P

 

 

---

Wyjaśnienie:

I.

Metale znajdujące się przed wodorem w szeregu elektrochemicznym mają ujemny potencjał standardowy, niższy niż potencjał półogniwa wodorowego (który wynosi 0V), przez co w reakcjach z kwasami wypierają wodór. Metale znajdujące się za wodorem w szeregu elektrochemicznym, mają większy od niego potencjał standardowy półogniwa, przez co nie wypierają wodoru z kwasów. Reagują wyłącznie z kwasami utleniającymi (HNO_3 stężony, HNO_{3 rozcieńczony}, H₂SO_{4 rozcieńczony}) z wydzieleniem odpowiedniego tlenku niemetalu. Ołów znajduje się przed wodorem w w szeregu elektrochemicznym (potencjał półogniwa Pb|Pb²⁺), zatem wypiera wodór z kwasów.

Kwasy jodowodorowy i bromowodorowe są kwasami mocnymi (ich stała dysocjacji jest dużo większa od jedności).