Wzory sumaryczne soli, których roztwory mają pH>7	Wzory sumaryczne soli, których roztwory mają pH=7	Wzory sumaryczne soli, których roztwory mają pH<7
$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{NH}{}_3{}^{+}\mathrm{ClO}{}^{-}$	$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}-\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$	$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{F}$  $\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\mathrm{NH}{}_3\mathrm{ClO}$   $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{NH}{}_3{}^{+}\mathrm{F}{}^{-}$

 

---

Wskazówka:

Im wyższa wartość K_a tym mocniejszy jest kwas.

Im wyższa wartość K_b tym mocniejsza jest zasada.

W przypadku soli pochodzących od słabego kwasu i słabej zasady, o odczynie roztworu soli decyduje to, która substancja - kwas, czy zasada, ma wyższą wartość stałej dysocjacji. Jeżeli kwas od którego pochodzi sól ma wyższe K_a niż zasada K_b, to odczyn roztworu soli jest kwasowy.

W przypadku octanu amonu (CH₃COONH₄) stała dysocjacji amoniaku i kwasu octowego są prawie identyczne, dlatego roztwór octan sodu ma pH praktycznie równe 7.