a) Kwasy uszeregowane od najsłabszego do najmocniejszego

$\mathrm{R}{}_2\mathrm{COOH}<\mathrm{R}{}_1\mathrm{COOH}<\mathrm{RCOOH}$

b)  Równanie w formie jonowej skróconej: 

$\mathrm{R}{}_2\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{R}{}_2\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Im słabszy kwas tym silniejsza sprzężona z nim zasada. Im wyższe będzie pH roztworów soli pochodzących od tej samej zasady, tym słabszy będzie kwas od którego pochodzi dana sól.