Stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce etenu	-II
Stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce etano-1,2-diolu	-I

Liczba moli elektronów: 2 mole

---

Wyjaśnienie:

Stopień utlenienia atomów węgla w związkach organicznych ustalamy zgodnie z poniższymi zasadami: 

• Każdy atom węgla rozpatrujemy osobno.
• Suma stopni utlenienia podstawników oraz atomu węgla jest równa zero (w przypadku jonu jest równa ładunkowi tego jonu)

Inną metodą obliczenia stopnia utlenienia węgla jest określenie ile elektronów węgiel "traci", a ile "zyskuje" od podstawników:

• Atomy o większej elektroujemności od węgla, np. O, N "zabierają" od niego tyle elektronów ile wynosi krotność wiązania (2 elektrony przez wiązanie podwójne lub koordynacyjne, 1 elektron przez pojedyncze).
• Atomy o mniejszej elektroujemności od węgla, np. H "dostarczają" do niego elektrony.

Gdy sumarycznie atom węgla "stracił" 2 elektrony to jego stopień utlenienia wynosi +II.

Gdy sumarycznie atom węgla "zyskał" 1 elektron to jego stopień utlenienia wynosi -I.

Zapiszmy równanie utleniania etenu do etano-1,2-diolu:

$\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{C}}\mathrm{H}{}_2=\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{C}}\mathrm{H}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{HO}-\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{C}}\mathrm{H}{}_2-\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{C}}\mathrm{H}{}_2-\mathrm{OH}+2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}$