a) 

Wzór I ilustruje elektronową strukturę cząsteczki  (Br₂ / H₂ / N₂),

 a wzór II strukturę cząsteczki (Br₂ / H₂ / N₂).

 

b) 

Liczba elektronów walencyjnych: 5

 

c)

 Charakter wiązań: kowalencyjny niespolaryzowany

 

d)

Krotność wiązania: 3

 

 

---

Wyjaśnienie:

Konstruujemy zapisy klatkowe konfiguracji elektronów walencyjnych atomów, wodoru, azotu i bromu.

Liczba elektronów w obojętnym atomie jest równa liczbie atomowej Z danego pierwiastka.

Podpowłoki w zapisie konfiguracji elektronowej zapełniamy maksymalnie elektronami w kolejności zgodnej z ich rosnącą energią:

1s   2s   2p   3s   3p   4s   3d   4p   5s   4d   5p   6s   4f   5d   6p   7s   5f   6d   7p

przy czym maksymalna liczba elektronów na danej podpowłoce wynosi:

Symbol podpowłoki	Maksymalna liczba elektronów
s	2
p	6
d	10
f	14

Podpowłokowe konfiguracje elektronowe:

₁H: 1s¹,

₇N: 1s²2s²2p³,

₃₅Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

Liczbę elektronów walencyjnych można określić na podstawie bloku, w którym znajduje się dany pierwiastek. Elektrony walencyjne pierwiastków należących do bloku:

• s - leżą na podpowłoce ns
• p - leżą na podpowłokach ns i np,
• d - leżą na podpowłokach ns i (n-1)d,
• f - leżą na podpowłokach ns, (n-1)d i (n-2)f.

gdzie:

n - numer okresu w jakim leży dany pierwiastek.

Konstruując schemat klatkowy należy pamiętać o regule Hunda, która w uproszczeniu mówi o tym, że elektrony na danej podpowłoce zaczynają tworzyć pary dopiero gdy wszystkie przestrzenie orbitalne zostaną zapełnione niesparowanymi elektronami. Zapis klatkowy konfiguracji elektronów walencyjnych powyższych atomów:

₁H: 1s¹:

₇N: 1s²2s²2p³:

₃₅Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

Cząsteczki homoatomowe posiadają między swoimi atomami tyle wiązań ile niesparowanych elektronów walencyjnych posiadają ich pojedyncze atomy.

Cząsteczka X₂ składa się z atomów posiadających 5 elektronów walencyjnych, posiada wiązanie potrójne. X ⇒ azot,

Cząsteczka Z₂ składa się z atomów posiadających 7 elektronów walencyjnych, posiada wiązanie pojedyncze. X ⇒ brom.

Niemetaliczne cząsteczki homoatomowe zawsze wiążą się za pomocą wiązania kowalencyjnego niepolaryzowanego, różnica elektroujemności między tymi samymi atomami wynosi 0.